Elektronegativität

• Eine Aussenschale ist mit 8 Elektronen vollständig gefüllt. Diese Konfiguration ist energetisch besonders günstig und stabil.
• Eine vollständig gefüllte Außenschale nennt man die Edelgaskonfiguration. Alle Atome sind bestrebt, die Edelgaskonfiguration zu erreichen.
• Dieses Bestreben ist eine wesentliche Triebkraft für das Zustandekommen von chemischen Bindungen.
• Die Edelgase haben von vornherein die Edelgaskonfiguration und beteiligen sich daher kaum an irgendwelchen Verbindungen.

Je mehr Elektronen ein Atom bereits in seiner Außenschale hat, desto größer ist das Bestreben, durch Erwerb weiterer Elektronen die Edelgaskonfiguration zu erreichen.

Als Elektronegativität bezeichnet man die Tendenz eines Atoms, weitere Elektronen aufzunehmen.

Durch die Aufnahme von weiteren Elektronen entsteht ein negativ geladenes Ion.

Die Elektronegativität ist nicht direkt meßbar. Die Elektronegativitäten können nur relativ zueinander gemessen werden. Eine Skala der wurde vom Nobelpreisträger Linus Pauling vorgeschlagen.
Als Referenzgröße dient die 2. Periode des Periodensystems.

Element	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Elektronegativität	1,0	1,5	2,0	2,5	3,0	3,5	4,0	--

Die Elektronegativität der Elemente

Eine vollständig gefüllte Außenschale nennt man die Edelgaskonfiguration. Alle Atome sind bestrebt, die Edelgaskonfiguration zu erreichen.

Elemente der ...
7. Hauptgruppe	werden daher versuchen, einem anderen Atom ein Elektron zu "rauben", um so die Außenschale mit 8 Elektronen aufzufüllen.
6. Hauptgruppe	die zwei Elektronen zum Auffüllen der Außenschale benötigen, sind noch stark elektronegativ.
5. Hauptgruppe	benötigen schon drei Elektronen zum Auffüllen der Außenschale. Die Elektronegativität ist nur noch schwach ausgeprägt.
1. Hauptgruppe	Die Elemente der würden sieben Elektronen zum Auffüllen der Außenschale benötigen. Da dies kaum möglich ist verfolgen die Elemente der ersten drei Hauptgruppen eine gänzlich andere Strategie: Sie versuchen, die Außenelektronen abzugeben, so daß die Außenschale komplett leer ist. Die nächst innere Schale, die ja vollständig gefüllt ist, wird dadurch so zu sagen zur Außenschale, so daß die Edelgaskonfiguration ebenfalls erreicht wird. Elemente der ersten Hauptgruppe geben also ein Elektron ab
2. Hauptgruppe	geben demnach zwei Elektronen ab
3. Hauptgruppe	geben also drei Elektronen ab
4. Hauptgruppe	nehmen eine Sonderstellung ein. In dieser Gruppe befinden sich vier Elektronen in der Außenschale. Ein Atom müßte also entweder vier Elektronen aufnehmen oder abgeben. Da beides schon recht schwierig ist, versuchen diese Elemente die Außenschale durch gemeinsame Nutzung von Bindungselektronen aufzufüllen. Es kommt zur sogenannten „kovalenten Bindung“.
8. Hauptgruppe	Die Edelgase haben von vornherein schon eine voll besetzte Außenschale und daher keine Elektronegativität.

Im Periodensystem nimmt die Elektronegativität mit steigender Gruppennummer (von links nach rechts zu). Innerhalb einer Gruppe nimmt die Elektronegativität von unten nach oben zu. Die Edelgase haben von vornherein schon eine voll besetzte Außenschale und daher keine Elektronegativität.